Reaksi Oksidasi Reduksi dan Redoks

Pada seasion kali ini, saya akan menjelaskan tentang perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya.

Konsep Oksidasi Reduksi dibagi menjadi 3, yaitu:

1. Konsep Penambahan Pengurangan Oksigen

REAKSI OKSIDASI ( Reaksi penambahan Oksigen) Contoh : C + O2→CO2 4 FeO + O2→2Fe2O3

REAKSI REDUKSI (Reaksi pengurangan Oksigen) Contoh : CO2→C + O2 2Fe2O3 → 4 FeO + O2

 

2. KONSEP PELEPASAN DAN PENAMBAHAN ELEKTRON

REAKSI OKSIDASI: (Reaksi pelepasan elektron) Contoh : Na → Na+ + e 2Cl- → Cl2 + 2e

REAKSI REDUKSI (Reaksi penambahan elektron) Contoh : Na+ + e → Na Cl2 + 2e → 2Cl-

 

3. KONSEP KENAIKAN DAN PENURUNAN BILANGAN OKSIDASI/BILOK

KETENTUAN BILOK

• Menunjukkan besarnya muatan yang disumbangkan suatu unsur untuk berikatan dengan unsur lain dalam senyawa
• Biloks unsur,molekul dan senyawa =0
• Biloks hidrogen dalam senyawa =1+,kecuali pada senyawa hidrida =1-
• Biloks oksigen dalam senyawa =2-,kecuali pada senyawa peroksida =1- dan superoksida =1/2-
• Biloks ion = muatannya
• Biloks logam selalu positip

REAKSI OKSIDASI Reaksi disertai kenaikan bilangan Oksidasi Contoh : 2 Cl-(biloks = 1-) → Cl2 (biloks = 0)

REAKSI REDUKSI Reaksi disertai penurunan bilangan Oksidasi Contoh : Cl2 (biloks = 0) → 2 Cl- (biloks = 1-)